【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )
A. 在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小 為:c>b>a
B. 若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
D. 若T2>T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb
【答案】D
【解析】
試題溫度越高速率越快,溫度T2>T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd<vb,A錯(cuò)誤;若T2>T1,由圖象可知溫度升高AB3的物質(zhì)的量增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;由圖可知,橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量,增大一種反應(yīng)物的量會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大,即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a,C錯(cuò)誤;由圖可知,橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量,增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化,則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大,生成物的物質(zhì)的量越大,則平衡時(shí)AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a,D正確;選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
B. 放電時(shí),電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3
C. 充電時(shí),Fe做陽極,電池逐漸擺脫磁鐵吸引
D. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+
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【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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【題目】(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固體 ④汞(金屬)⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰,請回答下列問題(用序號填空):
①屬于電解質(zhì)的是______________________;
②屬于非電解質(zhì)的是___________________。
(2)有四種物質(zhì)是:①標(biāo)況下6.72L CH4;②3.01×1023個(gè)HCl;③13.6g H2S;④0.2mol NH3,其中含有原子數(shù)最多的是_________,質(zhì)量最大的是________。(用序號填空)
(3)如圖所示,隔板I、Ⅱ均可自由移動(dòng),保持溫度相同,若M容器中充入O2,N容器中充入SO2,若兩容器中所含氣體質(zhì)量相等,則M容器和N容器的體積比為___________;若M容器中充入CO2,N容器中充入CO和H2兩種混合氣體,若隔板不再移動(dòng)時(shí)兩容器體積比為1:1, 則M,N容器中原子總數(shù)比為___________。
(4)標(biāo)況下,體積_____L的CO氣體含電子數(shù)與1.7克氫氧根離子OH- 含的電子數(shù)相同。
(5)9.5 g MCl2中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為________ g/mol,其中含M2+ 的質(zhì)量為______g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖,回答下列問題:
(1)10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率:______;
(2)在10 ~20 min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是______________
A.加了催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)第1次平衡的平衡常數(shù)K1 = _________________(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)=___________(小數(shù)點(diǎn)后保留一位);
(4)在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí):①曲線發(fā)生變化的原因______________,② 達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2 ____ K1(填“大于”“等于”或“小于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由Zn、Cu、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物41.5g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為22.4升,則混合物中一定含有的金屬是 ( )
A.ZnB.FeC.AlD.Cu
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【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解,共收集到c L(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成,則< a<
B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成,則b=3a +
C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成,則<b<6a
D. 若反應(yīng)后溶液中有dmol H+,則b=3a+d+
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