【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是 .
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是(填編號).
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10﹣20 . 又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL﹣1 , 如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于;要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為 .
【答案】
(1)CO32﹣;D; A; C;2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO
(2)5;6
【解析】解:(1)①弱酸根質(zhì)量水解程度越大,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大,則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大,根據(jù)溶液pH知,CO32﹣的水解程度最大,則CO32﹣結(jié)合質(zhì)子能力最強,所以答案是:CO32﹣;
②酸的酸性越強,酸的電離程度越大,其酸根離子水解程度越小,相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,酸性最強的醋酸、酸性最弱的酸是HCN;加水稀釋促進弱酸電離,相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù),酸的酸性越弱,酸的PH變化越小,酸性最弱的酸是HCN,則pH變化最小的是HCN,故選:D;A;
③A.醋酸酸性大于碳酸,所以CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能發(fā)生,故不選;
B.醋酸酸性大于氫氰酸,所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生,故不選;
C.次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子,所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能發(fā)生,故選;
所以答案是:C;
④HClO和碳酸鈉不反應(yīng),鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大,離子方程式為2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO,
所以答案是:2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO;(2)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)有c(OH﹣)≥ mol/L=10﹣9mol/L,則c(H+)≤ mol/L=10﹣5mol/L,
所以pH≥﹣lg(10﹣5)=5;Cu2+沉淀較為完全是的濃度為 =2×10﹣4mol/L,
則c(OH﹣)= mol/L═10﹣8mol/L,
則c(H+)= mol/L=10﹣6mol/L,
所以pH=﹣lg(10﹣6)=6,
所以答案是:5;6.
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點,需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: ,為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:
(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有(填序號). a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液
(2)由A催化加氫生成M的過程中,可能有中間生成物 和(寫結(jié)構(gòu)簡式)生成.
(3)檢驗D中是否含有C可選用的試劑是(任寫一種名稱).
(4)物質(zhì)D也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成,C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(5)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點: a.分子中含﹣OCH2CH3 b.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】馬拉松長跑運動員在進入沖刺階段時,發(fā)現(xiàn)少數(shù)運動員下肢肌肉發(fā)生抽搐,這是由于隨著大量排汗而向外排出了過量的
A. 水 B. 鈣鹽 C. 鈉鹽 D. 尿素
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【題目】將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后,CH4和O2均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃ ),總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則不能被完全吸收
B. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重18g
C. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g.mol-1
D. 反應(yīng)中消耗O256g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是 ______ .
A.一定含有-OH B.一定含有-COOH C.A為乙醇 D.A為乙醛
(2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作 ______ .
(3)A與鈉反應(yīng)的化學方程式: ________________________________________ .
(4)化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:________________ .
(5)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學方程式:___________________.
(6)如圖是B分子的球棍模型和A分子的比例模型,若A和B的關(guān)系是同系物,則B的結(jié)構(gòu)簡式 ______ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷 有如下性質(zhì):
(1)苯環(huán)部分可發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng).
(2)﹣CH═CH2部分可發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng).
(3)該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤不僅是重要的能源,也是化學工業(yè)的重要原料。下圖為以煤為原料合成TNT和高聚物F的路線。
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是_______。
A.操作1是煤的干餾
B.煤的氣化是化學變化,煤的液化是物理變化
C.煤中含有苯和二甲苯,所以煤干餾可得到苯和二甲苯
(2)由生成烴A的反應(yīng)類型是_______________,TNT的核磁共振氫譜有________組峰。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(4)含有苯環(huán)的有機物分子式為C8H9Cl,苯環(huán)上有3個取代基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________種。
(5)E是1,3-丁二烯,F(xiàn)是高分子化合物,D與E反應(yīng)的方程式是_____________________________。
(6)請寫出以乙酸和為原料制備化工產(chǎn)品的合成路線_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有100個氨基酸共含有116個羧基和106個氨基,這些氨基酸縮合成6條多肽鏈時共含有—NH2個數(shù)是( )
A. 6 B. 12 C. 22 D. 100
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