【題目】按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷 有如下性質(zhì):
(1)苯環(huán)部分可發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng).
(2)﹣CH═CH2部分可發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng).
(3)該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 .
【答案】
(1)取代;加成
(2)加成;氧化
(3)
【解析】解:(1)該分子中含有苯環(huán),具有苯的性質(zhì),一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),所以答案是:取代;加成;(2)該分子中含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng),所以答案是:加成;氧化;(3)碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴,反應(yīng)方程式為 +Br2→ ,其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為,所以答案是: .
【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
(1)Z在周期表中的位置_______________;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。(用離子符號回答)
(2)X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(4)水的沸點遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點,原因是_________________。
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進劑或炸藥,推算其分子中含有_____對共用電子。
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y與Z 形成的化合物Z2Y3中,元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9;X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是
A. X的最高價氧化物的水化物一定為強酸 B. 氣態(tài)氫化物的沸點:Y<M
C. 原子半徑Z>M>X>Y D. Z是地殼中含量最多的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是 .
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是(填編號).
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10﹣20 . 又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL﹣1 , 如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于;要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是( )
A.原子半徑大小:Na>P>S
B.非金屬性強弱:I>Br>Cl
C.氧化性強弱:F2>Cl2>Br2
D.金屬性強弱:Na>Mg>Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有室溫下的四種溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,體積為VL;③pH=2的硫酸;④pH=12的氫氧化鈉溶液.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.將②溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴大十倍,所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合,若混合后溶液pH=3,則V1:V2=11:9
C.①與④等體積混合后,混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)碳原子的價電子排布圖:_________,核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)碳可以形成多種有機化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________。
②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因_____________。
③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。
④分子中的大π鍵可以用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__________。
(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。
①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中,下列說法正確的是______。
A.每個分子中孤對電子數(shù)不變 B.分子極性變化
C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點變大
②干冰和冰是兩種常見的分子晶體,晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H2CO3與H3PO4 均有1個非羥基氧,H3PO4為中強酸,H2CO3為弱酸的原因______。
(4)在2017 年,中外科學(xué)家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則T- 碳的密度的表達(dá)式為______g/cm3。
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