Question

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：___________________________________(寫氫化物的化學(xué)式)。
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________；這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程___________________________。

Answer 1

(1)氧或氧元素  第二周期ⅥA族  氧化性      (2)PH₃＜H₂S＜H₂O
(3)
(4)2Na＋O₂Na₂O₂  放熱
(5)

試題分析：元素④是處在第二周期，第ⅥA族，是氧元素。在元素周期表中，同一周期中，從左到右，元素的非金屬性越來越強，氧化性越來越強，元素對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性也越來越好，而同一主族中，從上到下，元素的非金屬性越來越弱，元素對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性也越來越差，故穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜H₂O。
（3）元素⑦是硫元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（4）元素⑤處在第三周期第ⅠA，判斷為Na，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na＋O₂Na₂O₂ 該反應(yīng)為放出大量的熱量，為放熱反應(yīng)。
（5）首先根據(jù)①與⑨在元素周期中的位置快速判斷兩者分別為H和Cl，兩者形成HCl，其電子式形成方程為：
點評：本題綜合性較強,涵蓋了必修2第一章的全部知知識,但難度不大,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固。