以下對核外電子運動狀況的描述正確的是
A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多
B．當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824142013013989.jpg" style="vertical-align:middle;" />時，這一過程中釋放能量
C．3p2表示3p能級有兩個軌道
D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同
B

試題分析：A項：p軌道的數(shù)量不會改變，數(shù)量都3個軌道，只是能量隨離核距離的增加而增大；p軌道的形狀像兩個概覽球的尖部相連（或稱為啞鈴狀），故錯；C項：3p軌道上有3個等價軌道：px，py，pz，每個軌道最多容納2個電子，按洪特規(guī)則，電子盡可能分占不同的能量相等的軌道，且自旋方向相同，所以4個電子占了3個軌道，其中一個軌道有2個電子成對，有2個軌道分別只有1個電子未成對，故錯；D項：電子的運動都是不同的，故錯。故選B。
點評：本題考查的核外電子運動狀況的相關知識，題目難度適中，學生要平時應多注意對基礎知識的學習。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)根據(jù)下列框圖關系填空。已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為五色液體，H與E相對分子質量之間的關系為：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反應呈黃色。

(1)化合物B中所包含的化學鍵有___________________
(2)反應④的離子方程式：________________________________
反應⑤的化學方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較，正確的是(    ) 
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．半徑：Li＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
C．非金屬性： P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關描述正確的是（  ）
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉻是人體必需的一種微量元素，如果攝入不足或攝入過量均不利于人體健康。鉻原子的核電荷數(shù)為24，相對原子質量為52，鉻原子的中子數(shù)為
A．52B．28C．24D．76

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：___________________________________(寫氫化物的化學式)。
(3)元素⑦的原子結構示意圖是____________。
(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式______________________；這一反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）物質A、E、F的焰色反應呈黃色，物質I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質，G在常溫下是無色液體，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示（部分反應條件已略去）：

（1）寫出物質的化學式：B                    M                
（2）寫出A物質的電子式           物質I是             分子（填極性或非極性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                             
（4）反應①的離子方程式                                                 
反應⑤的化學方程式                                                    
（5）反應④中，若轉移0．02mol電子后停止反應，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應）的PH=_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）有關物質存在如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物已省略）。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。
請回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式為____________________
（2）反應②的離子方程式為____________________
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式_______________________
（4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的KSP=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合。若D的濃度為1×10-2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體。則實驗室常用的制取A的化學方程式為                ，A轉化為B的化學方程式為               。
（2）若組成D單質的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應為黃色，則C的電子式為              。
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（只用離子方程式說明）________________，A與D反應的化學方程式是                。
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為                      。
（5）若D為一種強堿，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為                             。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案