A、B、C都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
C
【解析】考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據(jù)
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強。
3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強,其元素的金屬性越強
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時,通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣,然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,其元素的金屬性弱。
所以答案選C。
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