5．下列溶液中通入SO2時都會褪色，但二氧化硫的作用卻可能不同．請分別再橫線上寫出在各變化中所體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)：
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去．還原性；SO2通入品紅溶液紅色褪去．漂白性；SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去．還原性；SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去．酸性氧化物性質(zhì)．

分析 依據(jù)二氧化硫為酸性氧化物，具有還原性、弱的氧化性、漂白性解答．

解答 解：二氧化硫具有還原性，SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀紅色褪去，體現(xiàn)二氧化硫還原性；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去是因為二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；二氧化硫為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，消耗氫氧根離子，所以溶液堿性減弱，紅色退去，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；
故答案為：還原性；漂白性；還原性；酸性氧化物性質(zhì)．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉二氧化硫具有的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素XYZW
原子半徑/pm1861437571
主要化合價+1+3+5、+3、-3-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素對應的簡單離子的離子半徑大小順序為Z3-＞W(wǎng)-＞X+＞Y3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應2A+B?2C（g）△H＜O，在一密閉容器中進行，隨T（℃）變化容器中氣體平均相對分子質(zhì)量$\overline{M}$r的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．A和B可能都是固體
B．A和B一定都是氣體
C．A和B可能都是氣體
D．隨溫度的升高，容器中的壓強一定在減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．除去NaCl中少量雜質(zhì)CaCl2  Na2SO4，所用試劑及順序正確的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HNO3D．BaCl2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A．H2S+H2SO4（濃）B．Cu+H2SO4（濃）C．C+H2SO4 （濃）D．CuO+H2SO4 （濃）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：H2S在與不足量的O2反應時，生成S和H2O．根據(jù)以下三個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判斷△H1、△H2、△H3三者大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）將a g 氧化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：1000，則a的值為7.45．
（2）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)為2.925．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．烯烴A在一定條件下可以按如圖的框圖進行反應．
已知：A的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應的是②（填序號）．
（3）框圖中①③④⑥屬于加成反應．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCCl（CH3）2．
（5）寫出反應D→E的化學方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；寫出反應E→F的化學方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2Br2→CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，生成氮氧化物污染環(huán)境．其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

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