13．除去NaCl中少量雜質(zhì)CaCl2  Na2SO4，所用試劑及順序正確的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HNO3D．BaCl2、K2CO3、HNO3

分析 利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用碳酸鈉除去鈣離子，且碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，最后加鹽酸，以此來解答．

解答 解：除去NaCl中少量雜質(zhì)CaCl2  Na2SO4，先加足量BaCl2，除去硫酸根離子，然后加足量Na2CO3，除去鈣離子，且碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，最后加適量鹽酸，除去碳酸根離子，
不能選K2CO3、HNO3，引入新雜質(zhì)不能除去，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及試劑的加入順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．MnO2是常見的催化劑，MnCO3（s）熱分解法是目前制備MnO2的常見方法．反應(yīng)原理為2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H；該反應(yīng)的過程為：
①M(fèi)nCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1；
②MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2．
（1）△H，△H1，△H2三者之間關(guān)系為△H=2△H1+△H2，反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）300℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（O2）為8.33×10-3mol•L-1•s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36．
（3）300℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，并加入催化劑，c（O2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為0.845．
（4）某小組對碳酸錳的分解條件（溫度、濕度）進(jìn)行研究，得到如下三組圖象（圖2），則合適的熔燒溫度為350℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．不考慮水的電離，下列水溶液中的四種離子可以大量共存，且物質(zhì)的量濃度也相等的是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．ClO-、I-、NH4+、Ba2+
C．Na+、AlO2-、K+、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．則下列說法不正確的是（　　）
A．4.6g 金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C．過量的Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．1 L含NA個Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：酚羥基、醛基，核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類型的氫原子．
（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：
a、RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b、與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
例如：
（4）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx NA
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列溶液中通入SO2時都會褪色，但二氧化硫的作用卻可能不同．請分別再橫線上寫出在各變化中所體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)：
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去．還原性；SO2通入品紅溶液紅色褪去．漂白性；SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去．還原性；SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去．酸性氧化物性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．①NaOH溶液  ②銅絲  ③液態(tài)HCl  ④鹽酸   ⑤稀硫酸  ⑥液氨⑦氨水  ⑧SO2  ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶體⑫酒精
（填序號）  （1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①②④⑤⑦⑩；
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧⑪⑫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
D．碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

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