18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反應(yīng)中（未配平）：
①Cl元素被氧化，Cl元素被還原（以上兩空均填元素符號）．
②配平該反應(yīng)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

分析 KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答．

解答 解：①KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0被還原，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0被氧化，
故答案為：Cl；Cl；
②反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)體積相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（　　）
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2Ar
甲210放出熱量：Q1
乙210放出熱量：Q2
丙210.5放出熱量：Q3
A．Q1=Q3＜Q2
B．若在上述條件下，反應(yīng)生成1 mol SO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5 kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
D．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-，回答下列問題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性 （填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時(shí)，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時(shí)，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時(shí)，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體和溶液都是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定質(zhì)量的鎂．銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具．下列各種物質(zhì)的現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)原理或過程的描述與事實(shí)不相符的是（　　）
A．用電解法制取Na、Mg、Al
B．電解熔融NaCl制Cl2
C．以硫或硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸
D．制硅：SiO2$→_{高溫}^{C}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，
（2）從實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32克/摩爾．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的：①加H2O�、诩覰aOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸�、芗覥H3COONa固體�、菁覰aCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱邷囟龋ú豢紤]鹽酸揮發(fā)）　⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　�。�
A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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