13．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體和溶液都是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

分析 A．溶液、膠體都是呈電中性的分散系；
B．根據(jù)膠體聚沉的條件和復(fù)分解的條件分析；
C．膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系；
D．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)．

解答 解：A．溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；
B．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質(zhì)，加入Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；溶液加入電解質(zhì)也可產(chǎn)生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C錯誤；
D．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)明顯光帶，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式表達正確的是（　　）
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列化學方程式
（1）苯酚與碳酸鈉溶液C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3      
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下生成TNT的反應(yīng)
（4）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O          
（5）乙酸與氫氧化銅Cu（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O
（6）乙醛與新制氫氧化銅CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O        
（7）苯酚與溴水的反應(yīng)
（8）溴乙烷的消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．飽和NaCl溶液中通入HCl氣體有晶體析出
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
D．滴有酚酞試液的氨水中加入少量醋酸銨晶體，溶液紅色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖象，計算從反應(yīng)開始到平衡時（4min達到平衡），平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC（填字母序號）．
A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反應(yīng)中（未配平）：
①Cl元素被氧化，Cl元素被還原（以上兩空均填元素符號）．
②配平該反應(yīng)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
B．肯定存在的離子是K+、SO42-、SO32-
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-和CO32-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標準狀況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3↓+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應(yīng)增加．②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦$\stackrel{焙燒}{→}$精銅冰銅（Cu2S和FeS）$\stackrel{還原}{→}$粗銅$\stackrel{電解精煉}{→}$精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標注．

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