實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是(　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1


答案　BD

解析　書寫熱化學方程式時要重點注意其與普通化學方程式不同的幾點：①生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；②單位是kJ·mol－1，不是kJ；③數(shù)值，ΔH的數(shù)值要與方程式中計量系數(shù)保持一致；④符號，吸熱用“＋”，放熱用“－”。僅B、D兩項符合要求。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)∶n(S2O)________________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝______________，理由是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

①導線中電子移動方向為________。(用A、D表示)

②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________________________________________________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝________。(η＝生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應(　　)

(2)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化(　　)

(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化(　　)

(4)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生(　　)

(5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱(　　)

(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱(　　)

(7)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(　　)

(8)可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(guān)(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為

A．－488.3 kJ·mol－1  B．＋488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1  D．＋191 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)[2013·新課標全國卷Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤氣變換反應：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反應：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為________________。

(2)[2013·四川理綜，11(5)節(jié)選]焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是________。

(3)[2013·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??NH4HCO3(aq)ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)??2NH4HCO3(aq)ΔH3

ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。

(4)[2013·天津理綜，10(2)①]為減少SO2的排放，常采取的措施有：

將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：__________________________________________。

(5)[2013·北京理綜，26(2)①]汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標準狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

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