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碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O)∶n(S2O)________________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝______________，理由是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。


解析　解答本題時，要圍繞實驗目的(探究反應條件對化學反應速率的影響)進行分析與處理。

(1)淀粉溶液遇I2顯藍色，溶液由無色變?yōu)樗{色時，溶液中有I2，說明Na2S2O3消耗盡。為確保能觀察到藍色，溶液中Na2S2O3要耗盡。由題給離子反應可得關系式：S2O～I2～2S2O，則有n(S2O)∶n(S2O)<2∶1時，能觀察到藍色。

(2)實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應速率的影響，故應保證每組實驗中其他物質的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0 mL)，從而可知Vx＝2.0。

(3)降低溫度時，化學反應速率減慢，c(S2O)變化減慢。加入催化劑時，化學反應速率加快，c(S2O)變化加快，c(S2O)～t的變化曲線如圖所示。

答案　(1)Na2S2O3　<2　(2)2.0　保證反應物K2S2O8的濃度改變，而其他物質的濃度不變

(3)如圖所示


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O

(2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。

＋＋—→＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下：

明礬石

請回答下列問題：

(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。

(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為__________________________。

(3)明礬石焙燒時產生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式：______________。

(4)請你寫出驗證溶液1中有NH的實驗過程：________________________。

(5)實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。

②檢查裝置A氣密性的方法是________________________________________________________________________。

③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是__________________。

④裝置C的作用是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各說法中正確的是(　　)

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li3N晶體中氮以N3－存在，N3－的電子排布式為________________。

(2)N≡N叁鍵的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol－1。計算說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

①步驟3中加氨水后的離子方程式_____________________________________________。

②步驟4為加快過濾速度，常用_________________________________________________(填過濾方法)。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是______________________________________________________

__________________________；

②上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是__________________________________；

③設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為________________________(用含a的表達式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝____________(選填：1、2、3、4、5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求書寫電極反應式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽極反應式___________________________________________________；

陰極反應式____________________________________________________；

總反應離子方程式______________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應式____________________________________________________；

陰極反應式____________________________________________________；

總反應離子方程式_______________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應式_____________________________________________________；

陰極反應式_____________________________________________________；

總反應化學方程式_______________________________________________。

(4)用鐵作電極電解NaOH溶液

陽極反應式______________________________________________________；

陰極反應式_______________________________________________________；

總反應離子方程式_________________________________________________。

(5)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應式_________________________________________________________；

陰極反應式_________________________________________________________；

總反應離子方程式__________________________________________________。

(6)用Al作電極電解NaOH溶液

陽極反應式________________________________________________________；

陰極反應式________________________________________________________；

總反應離子方程式__________________________________________________。

(7)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜

陽極反應式________________________________________________________；

陰極反應式_______________________________________________________；

總反應離子方程式___________________________________________________。

(8)用Al單質作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液

陽極反應式__________________________________________________________；

陰極反應式__________________________________________________________；

(9)用惰性電極電解熔融MgCl2

陽極反應式__________________________________________________________；

陰極反應式__________________________________________________________；

總反應離子方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是(　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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