以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　�。�
A、氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得，步驟簡(jiǎn)單，是最早的制堿工藝
B、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的
C、在聯(lián)合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高
D、聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對(duì)氯化鈣的處理
考點(diǎn)：氯堿工業(yè)
專題：
分析：A．氨堿法生產(chǎn)純堿的原料為食鹽和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制堿工藝，最早的制堿方法是路布蘭法；
B．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本；
C．聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少；
D．聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，將堿廠的無用的成分氯離子來代替價(jià)格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨；從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對(duì)環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本．
解答： 解：A．氨堿法生產(chǎn)純堿的原料為食鹽和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制堿工藝，最早的制堿方法是路布蘭法，故A錯(cuò)誤；
B．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，故B正確；
C．聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故C正確；
D．聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，將堿廠的無用的成分氯離子來代替價(jià)格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨；從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對(duì)環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）的原理，掌握原理是解題的關(guān)鍵，難度中等以上．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
B、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其半徑逐漸增大
C、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D、鹵素元素隨原子序數(shù)的增大，其得電子能力逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把三種微粒歸為一類．下列微粒中也可以歸為這一類的是（　�。�    
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第84 號(hào)元素在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）高子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）A→B反應(yīng)類型為
 
；D→E反應(yīng)類型為
 
；
（4）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基           ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)           ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；△H
 
0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測(cè)得反應(yīng)初始至6S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?S-1，則6S時(shí)c（A）=
 
 mol?L-1；C的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)的字母）．
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變        
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變        
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（5）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中可以大量共存的一組是（　�。�
A、在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或者分子：K+、Cr2O
 
2-
7
、CH3CHO、SO
 
2-
4
B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C、由水電離出的c（H+）=10-14mol/L的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO
 
-
3
D、0.1mol/L的NaAlO2溶液中：Al3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f                
②810℃、1.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率約為37%
③該反應(yīng)在高溫條件下為自發(fā)反應(yīng)      
④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　�。�
A、4個(gè)B、3個(gè)C、2個(gè)D、1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈮鐵礦主要含有Nb2O5、Fe2O3等，工業(yè)上用鈮鐵礦生產(chǎn)鈮及硫酸亞鐵的生產(chǎn)流程如圖：

（1）已知Nb（OH）5實(shí)際上是水和氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反應(yīng)．結(jié)合上述流程可知Nb（OH）5具有
 
（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）．
（2）檢驗(yàn)濾液中的陽(yáng)離子所需使用的試劑的名稱為
 
．
（3）Nb2O5與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)稱為
 
．
（4）濾液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若10.0kg鈮鐵礦經(jīng)上述生產(chǎn)流程制得4.56kgFeSO4，則原鈮鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（假定鈮鐵礦中鐵均以Fe2O3形態(tài)存在）．

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