在由水電離出的c(OH-) =1×10-13mol·L-1的溶液中,下列各組離子可能大量共存的是( )
A.Na+ NH4+ NO3- CO32- B.K+ Mg2+ AlO2- SO42-
C.Na+ Ba2+ OH- NO3- D.Ba2+ K+ NO3- HSO3-
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (K) |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (Ka) |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
c(H+) |
c(HF) |
c(OH-) |
c(H+) |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質(zhì)量評價化學試卷(解析版) 題型:填空題
開發(fā)使用清潔能源,發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應如下:
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165.0 kJ·mol-1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2,同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應,該反應的熱化學方程式是??????? 。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a。則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關系為___________。(填“<”、“>”、“=” );
②100℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中,發(fā)生反應,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________
a.容器內(nèi)氣體密度恒定??
b.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
c.容器的壓強恒定??????
d.3v正(CH4) = v逆(H2)
(3)25℃時,在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(Na+)=0.1mol/L
(4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A,該反應的化學方程式為????????????????????? 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年北京市石景山區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時,有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
電離平衡常數(shù) (Ka) |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ,
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
(2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各量增大的是____。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH—) C. D.
(3)25℃時,在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F—)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F—)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F—)< c(Na+)=0.1mol/L
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
(5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故,請設計簡單的實驗事實證明之
___________________________________________________________。
(6)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移 mol電子。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年重慶市高三5月月考(理綜)化學部分 題型:填空題
I.(1)CH3OH(1)、H2的燃燒熱分別為:725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH(1)的熱化學方程式: 。
(2)右圖為光電解水的裝置,寫出光照時半導體電極表面發(fā)生的電極反應式________。目前應用最多的半導體材料是Si,甚至有人提出硅是“21世紀的能源”,硅可作為新能源的原因可能的是 (填字母)。
a.在自然界中存在大量的單質(zhì)硅
b.硅可以通過化學方法“再生”
c.硅具有較強的親氧性,燃燒放出的熱量多
d.硅的化學性質(zhì)不活潑,便于安全貯存、運輸
II.將0.2mol/L HA溶液與O.lmol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液c(Na+)>c(A—),
用“>”、“<”或“=”填寫下列空白:
(1)混合溶液中c(A—)____c(HA);c(HA)+c(A—)__0.lmol/L;
(2)混合溶液中,由水電離出來的c(OH—) 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)
(3)25℃時,如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH <7,則HB的電離程度 NaB的水解程度。
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