11．HNO3分別與下列物質(zhì)反應時，既表現(xiàn)氧化性、又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．CB．CuOC．AlD．H2S

分析 硝酸表現(xiàn)氧化性，則反應后N元素的化合價降低；表現(xiàn)出酸性，反應物中有硝酸鹽生成．

解答 解：A．濃硝酸與灼熱的碳反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故A錯誤；
B．稀硝酸與CuO反應反應生成硝酸銅和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故B錯誤；
C．稀硝酸與鋁反應生成硝酸鋁、一氧化氮和水，生成一氧化氮的硝酸表現(xiàn)為氧化性，生成的硝酸鋁中N元素化合價不變，硝酸表現(xiàn)出酸性，故C正確；
D．稀硝酸有氧化性，可同H2S發(fā)生氧化還原反應，生成S、NO和水，硝酸既表現(xiàn)出強氧化性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查硝酸的化學性質(zhì)，把握硝酸的強氧化性、酸性、不穩(wěn)定性為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相對位置如表：U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我國首創(chuàng)以W組成的金屬一海水一空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負極反應為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學式）SO2．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境．其化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下 表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號）．
選
項		abCd
X溫度溫度加入H2的
物質(zhì)的量		加入甲的
物質(zhì)的量
V混合氣體總質(zhì)量與混合合氣 體總物質(zhì)的量之比平衡常數(shù)
K		混合氣體的
密度		平衡時甲的
轉(zhuǎn)化率
③向含4mol/V的最高價含氧酸的稀溶液中．逐漸加入Fe粉，假設生成的氣體只有一種（VO）．
當加入的Fe粉質(zhì)量為70g時．溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：3．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種
溶液中，離子總數(shù)相比較A（填代號）
A．前者多  B．-樣多C．后者多  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，（1）（2）兩瓶中所裝的試劑應該是（ ）

A．（1）濃H2SO4 （2）NaOH B．（1）濃H2SO4 （2）Na2CO3

C．（1）飽和NaHCO3 （2）濃H2SO4 D．（1）NaOH （2）濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強增大可使顏色變深
C．合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列各組物質(zhì)中（1）互為同分異構體的是⑦⑨，（2）互為同素異形體的是⑤⑧，（3）互為同位素的是③④，（4）屬于同一物質(zhì)的是②⑥．
①C（CH3）4和C4H10
②和
③35Cl和37Cl　 
④${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H  
⑤石墨和金剛石 
 ⑥和
⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
⑧白磷和紅磷
⑨CH2=CH-CH2CH3和  CH3-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的無色透明溶液中能存在的離子組是（　�。�
A．AlO2-、Ba2+、NO3-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO42-
C．Na+、Cu2+、CO32-、K+D．H+、Fe2+、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學反應的方程式有：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；下列有關分析中正確的是A、D、F；
A．常溫時氨氣易溶于水                 B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離      D．氨水中的NH3•H2O可電離出少量 OH-
E．氨本身具有弱堿性                  F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3•H2O
（2）氨水有許多用途，請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO${\;}_{3}^{-}$
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某金屬M的氯化物MCl2的相對分子質(zhì)量為a，溶解度為Sg，現(xiàn)取質(zhì)量為Wg的MCl2，在一定溫度下完全溶解配成V mL飽和溶液，若溶液的密度為d g/cm3，溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω%，則下列關系式中不正確的是（　　）
A．c=$\frac{1000W}{aV}$mol/LB．c（Cl-）=$\frac{10dW}{a}$mol/LC．ω%=$\frac{100W}{dV}$%D．S=$\frac{100W}{dV-W}$

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