Question

3．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 非金屬性強(qiáng)弱：Cl₂＜F₂
• B． 金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
• C． 酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃
• D． 堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．非金屬單質(zhì)比較的是氧化性強(qiáng)弱，不是非金屬性強(qiáng)弱；
B．同一主族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性強(qiáng)弱：Cl＜F，氧化性強(qiáng)弱：Cl₂＜F₂，故A錯(cuò)誤；
B．K、Na位于同一主族，原子序數(shù)K＞Na，則金屬性：K＞Na，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：Si＜C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃，故C正確；
D．金屬性：Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．