11．下列有關反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用鐵片與稀鹽酸制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．HNO3溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．向硫酸鐵溶液中加入鐵釘：Fe3++Fe═2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應生成硝酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．用鐵片與稀鹽酸制取H2的離子反為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．HNO3溶液中加入NaOH溶液的離子反應為H++OH-═H2O，故B正確；
C．向硫酸鐵溶液中加入鐵釘?shù)碾x子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯誤；
D．向AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．pH=4的亞硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B．用亞硝酸溶液作導電實驗，燈泡很暗
C．將Vml pH=4的亞硝酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
D．10mL 1mol/L的亞硝酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl-．分別取它們的溶于進行實驗，主要操作及現(xiàn)象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去．
②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液．
③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同事還有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反應都呈黃色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANaClO、CCaC12或Ca（C1O）2、DBaCl2．
（2）寫出A～E溶液中，能與鋁發(fā)生置換反應的離子方程式6H++2Al═2Al3++H2↑．
（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．
（一）某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：
6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結合方程式解釋酸化的高錳酸鉀中的氫離子與NaCN反應生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得11.2L H2（標準狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結構示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質(zhì)，熱的濃硫酸與銅片反應體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強氧化性
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸準確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在通常情況下呈黃綠色的氣體是（　�。�
A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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