Question

(18分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號(hào))。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_(kāi)____________。  
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點(diǎn)燃酒精燈。


（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。 
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
（5）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO₄·5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定劑EDTA(H₂Y^2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下：。則CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_______。

Answer 1

（1）bd
（2）①堿石灰②檢查裝置氣密性；收集CO檢驗(yàn)純度
（3）取少量熔渣，加過(guò)量稀硫酸溶解，然后向?yàn)V液中加少量KMnO₄溶液，若溶液紫色退去，則說(shuō)明熔渣中含有FeO
（4）3：2
（5）；高

解析試題分析：（1）氣體X是SO₂，可用NaOH溶液吸收，注意防止倒吸，故可選用bd；（2）①用泡銅制取粗銅是利用CO與Cu₂O反應(yīng)來(lái)得到Cu，同時(shí)生成CO₂，故裝置B干燥管內(nèi)應(yīng)放堿石灰；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行的操作為：組裝儀器、檢查裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗(yàn)純度、點(diǎn)燃酒精燈；（3）驗(yàn)證熔渣中含有FeO，可以利用亞鐵離子的還原性，操作為：取少量熔渣，加過(guò)量稀硫酸溶解，然后向?yàn)V液中加少量KMnO₄溶液，若溶液紫色退去，則說(shuō)明熔渣中含有FeO；（4）銅不與稀硫酸反應(yīng)，但可溶解在硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，由此可知當(dāng)硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CuSO₄，即混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質(zhì)的量之比為3：2；（5）根據(jù)所給反應(yīng)可知n（Cu²⁺）=n(H₂Y^2-)，所以CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、亞鐵離子的檢驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)及誤差分析等知識(shí)。