8．下列變化過程中，既有共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵形成的是（　�。�
A．溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)B．氯化氫溶于水
C．鹽酸和NaOH溶液混合D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂，說明變化為化學(xué)變化，以此來解答．

解答 解：A．發(fā)生化學(xué)變化生成氯化銨（離子化合物），H-Br共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)存在離子鍵形成，故A選；
B．只發(fā)生H-Cl的斷裂，為電離過程，故B不選；
C．反應(yīng)生成NaCl和水，在溶液中為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，不存在共價(jià)鍵斷裂和離子鍵形成，故C不選；
D．反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，在溶液中為Zn與氫離子反應(yīng)，不存在共價(jià)鍵斷裂和離子鍵形成，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及化學(xué)變化，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NH4HSO4溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14
C．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多
B．N2與O2在放電時(shí)生成NO，此反應(yīng)用于工業(yè)制硝酸
C．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
D．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對(duì)于反應(yīng)：H2+I2═2HI，已知斷開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I鍵需要放出的能量是299kJ．
（1）1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是587kJ，生成物成鍵放出的總能量為598kJ，反應(yīng)共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kJ．
（2）如圖兩個(gè)圖象中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是B（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氫化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氘化鋰（LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中．下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A．LiH、LiD、LiT互為同素異形體
B．LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為+1
C．H、D、T之間互稱為同位素
D．LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以海水為原料，不需經(jīng)過化學(xué)變化就能獲得的產(chǎn)品是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．MgD．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）甲醇可為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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