Question

碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）△H₁

其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R）的關(guān)系如圖所示．
①△H₁

 

0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②由圖可知，為了提高CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是

 

．
③在密閉容器中，將1mol C₂H₅OCOOC₂H₅和1mol CH₃OCOOCH₃混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K．

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①由圖可知，溫度越大，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
②由圖可知，溫度越大，R越大，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率越大；
③由圖可知，反應(yīng)物配比R=1，溫度650K，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)．

解答： 解：①由圖可知，溫度越大，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，
故答案為：＞；
②由圖可知，溫度越大，R越大，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則除升溫外，還可增大反應(yīng)物中C₂H₅OCOOC₂H₅的濃度（或比例），
故答案為：增大反應(yīng)物中C₂H₅OCOOC₂H₅的濃度（或比例）；
③由圖可知，反應(yīng)物配比R=1，溫度650K時(shí)，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
           C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）
開始（mol）：1               1               0  
變化（mol）：0.6             0.6             1.2    
平衡（mol）：0.4             0.4             1.2                          
由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故k=

1．22

0.4×0.4

=9，
答：此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、平衡常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查，根據(jù)圖象分析溫度、反應(yīng)物配比與轉(zhuǎn)化率關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．