15．下列各物質(zhì)投入水中，使溶液呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

分析 A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶解后全部電離；
B．氨氣溶于水生成一水合氨是一元弱堿，溶液中電離出氫氧根離子；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯堿性；
D．氯化銨溶液中銨根離子水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯酸性；

解答 解：A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶解后全部電離，溶于水溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣溶于水生成一水合氨是一元弱堿，溶液中電離出氫氧根離子溶液顯堿性，NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨溶液中銨根離子水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液顯酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理，溶液酸堿性的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，一定有Fe2+
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請(qǐng)回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe2+、Al3+．
（3）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（填名稱）．
（4）B→D反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1克氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)位0.2NA
C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.5mol/L氯化鈣溶液中含有氯離子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸（H2C2O4），測(cè)定溶液中草酸的濃度．判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定中涉及的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
C．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中
D．該實(shí)驗(yàn)選擇酚酞做指示劑，當(dāng)待測(cè)液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100ml容量瓶．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
④通過計(jì)算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁溶于稀鹽酸中：H++OH-═H2O
C．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物W的分子式為C5H10O2，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，則W的結(jié)構(gòu)最多有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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