3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，7.1克氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)位0.2NA
C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.5mol/L氯化鈣溶液中含有氯離子數(shù)目為3NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的碳原子小于0.5NA個，故A錯誤；
B、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則含有6mol原子即6NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了除氯化銨酸性溶液中的Fe3+，可加入一種試劑，該試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氧化銅D．氨水

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14．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用排飽和食鹽水集氣法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為某高效鋰硫電池．關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）
A．電子流向：B電極→用電器→A電極→電解質(zhì)→B電極
B．A電極上發(fā)生的一個電極反應(yīng)為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，電路中轉(zhuǎn)移2 moI電子時，電鍍池兩電極質(zhì)量差為65 g
D．若用該電池電解精煉銅，負極減少7g時陽極減少質(zhì)量為32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用CuSO4•5H2O晶體配制500mL 濃度為1mol•L-1的硫酸銅溶液時，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取80.0g晶體用于配制溶液
B．將正確稱取的晶體置于預(yù)先量取的500mL水中
C．定容前先將燒杯中溶解得到的溶液小心地直接傾倒至500mL規(guī)格的容量瓶
D．正確定容后，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)投入水中，使溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時，在1L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B．該反應(yīng)的化學方程式為X+3Y═2Z
C．該反應(yīng)平衡時，Y轉(zhuǎn)化率為30%
D．3min時，充入X，v正增大，v逆減小

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