7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對下列一些現(xiàn)象或事實(shí)的解釋合理的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A熱的純堿溶液去油污效果 更好溫度升高，增大了油脂在碳 酸鈉溶液中的溶解度
B生活中的鋁制品經(jīng)久耐用常溫時(shí)鋁不與氧氣反應(yīng)
C氫氧化鐵膠體通直流電，陰極顏色變深氛氧化鐵膠體帶正電荷，在電場力的作用下，膠體向陰極遷移
D二氧化破用作通訊光纜二氧化硅對光信號有良好的 傳輸性能
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽類水解是吸熱過程，加熱促進(jìn)鹽的水解；
B．鋁與氧氣生成氧化膜；
C．氫氧化鐵膠體不帶電；
D．二氧化硅能傳輸光信號．

解答 解：A．油脂在堿性條件下更容易水解，碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，且水解是吸熱過程，加熱促進(jìn)鹽的水解，堿性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與氧氣生成氧化膜，保護(hù)里面的金屬，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶電荷，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅能傳輸光信號，可用作通訊光纜，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及鹽類水解、氧化膜、膠體等，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液與0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為 （　�。�
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A-E均為有機(jī)物（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去），其中PLA是一種可降解的了綠色分子材料，E為高分子化合物E可，
已知：A與葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式相同，經(jīng)質(zhì)譜法檢測A的式子量為90，其核磁共振氫譜顯示有面積比為3：1：1：1的四個(gè)峰，請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O
（5）A有多種同分異構(gòu)體，請寫出分子中只含有兩種不同環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．體積、物質(zhì)的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數(shù)關(guān)系正確的是（　�。�
A．前者多B．相等C．后者多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取溴
B．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液
C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上利用硫酸淹（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe203 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖1
-
請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）在對廢渣進(jìn)行溶解操作中，應(yīng)選用A（填編號）．
A．硫酸 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氨水
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，這種氧化劑最好選用H2O2 （填化學(xué)式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后經(jīng)結(jié)晶得銨黃鐵礬晶體，結(jié)晶的方法通常有蒸發(fā)、降溫．
（3）裉據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)信息，你認(rèn)為該工業(yè)進(jìn)行氧化操作時(shí)應(yīng)采取的適宜條件是溶液溫度為80℃，pH為1.5，時(shí)間為4小時(shí)左右
（4）往銨黃鐵礬（化學(xué)式為：（NH4）2、Fe6（SO4）4（OH）|2）溶液中加入溶液B使pH達(dá)5時(shí)Fe3+沉淀完全，形成沉淀的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，驗(yàn)證Fe3+沉淀完全的方法是故待固體完全沉降后，取上層清液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則溶液中鐵離子已經(jīng)沉淀完全，反之則沉淀不完全；
（5）若對硫酸渣中硫酸亞鐵加強(qiáng)熱也可粗制鐵紅，但因產(chǎn)品純度不高而導(dǎo)致檔次降低，同時(shí)生成的兩種氣體中有一種為大氣污染物．請完成利用該反應(yīng)制備鐵紅的化學(xué)方程式：4
 FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究碳及其化合物的性質(zhì)對于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中充分燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃時(shí)，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱容器，反應(yīng)過程中測得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
b．CO與CH3OH的體積比不再改變
c．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
②0～8分鐘內(nèi)，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　�。�
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液濃度由大到小的順序號：③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若難溶電解質(zhì)溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，則Ksp也一定是前者大
D．pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知鏈?zhǔn)綁K毯C300經(jīng)過適當(dāng)處理可得含多個(gè)（不含）的鏈狀化合物C300H298，則含的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．70B．72C．74D．76

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