Question

15．體積、物質(zhì)的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數(shù)關(guān)系正確的是（　　）

• A． 前者多
• B． 相等
• C． 后者多
• D． 無(wú)法判斷

Answer 1

分析 NaF溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：F^-+H₂O?HF+OH^-，溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaF溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）；然后結(jié)合電荷守恒判斷溶液中離子總數(shù)大�。�

解答 解：HF是弱酸，NaF溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：F^-+H₂O?HF+OH^-，溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaF溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），
根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，
同理可得NaF溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，
所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaF溶液，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒等知識(shí)為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�