工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑。請回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是__________；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子。
（2）已知元素周期表中，鎵(31Ga)與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______
（3）鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵(GaBr3)的摩爾質(zhì)量為309.8 g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是_________。
（4）為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是              。

（1）氧（O） ；5   （各1分，共2分）
（2）4s24p 1 （2分）
（3） （2分）
（4）碳與O2反應，有利于反應正向進行 （2分）

解析試題分析：（1）Al、O、Cl元素原子外圍電子排布分別為為3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外層有2個未成對電子。電子層數(shù)越多微粒半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，所以簡單離子的離子半徑最小的元素為Al元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，核外有5種不同能級的電子。
（2）鎵（31Ga）與鋁元素同一主族，鋁的原子序數(shù)是13，因此鎵7元素的原子序數(shù)是13＋18＝31，處于第四周期，最外層電子數(shù)為3，所以Ga的最外層電子排布式為4s24p1。
（3）溴化鎵（GaBr3）的摩爾質(zhì)量309.8g/mol，則鎵元素的相對原子質(zhì)量為309.8－80×3＝69.8。設鎵的另一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則根據(jù)元素原子所占的百分比可知，0.4A＋0.6×69＝69.8，解得A＝71，故該同位素為
（4）實際生成中加入焦炭，碳與O2反應，降低氧氣的濃度，有利于反應正向進行。
考點：考查核外電子排布規(guī)律、微粒半徑半徑、同位素質(zhì)量數(shù)的計算、化學平衡移動等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為                                       ；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為                               ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為                                   ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖18所示：

其中負極發(fā)生的電極反應為                                    ；
在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。 （填編號）
a．NH3      b．CO2       c．NaOH     d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式                               
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素
元素性質(zhì)或原子結構
A
單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
 
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                               
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）         （填字母）。
a．A3+不與I-發(fā)生反應
b．A3+與F-結合生成不與I-反應的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱
d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+。
重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                               。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
                                   、                                   。
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                           
                                   、                                   。
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是                                   。將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨。這說明剛玉具有很高的           。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：
①濾液中通入過量Cl2，其目的是                                   。
②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是                         ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                。
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：

離子
 		開始沉淀時的pH
 		完全沉淀時的pH
 
Fe2+
 		7.6
 		9.7
 
Fe3+
 		2.7
 		3.7
 
Al3+
 		3.8
 		4.7
 
Mn2+
 		8.3
 		9.8
 
 
（6）最后通過                      、                      得到氧化鐵。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為           。
（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：                                            。
（3）不溶物A是        (填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式                      。
（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學探究小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是       （填標號）

A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫出其氧化Fe2+的離子方程式：           。
（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      。
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①寫出滴定選用的指示劑        ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象        。
②溶液I中鐵元素的總含量為       g·L—1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會      （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數(shù)值：

元素
鈉
鎂
鋁
硅
電負性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①鋁的電負性χ的范圍是                    。
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關系是                                      。
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是          。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                                 。
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）    極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知某物質(zhì)A有如下轉化關系：

根據(jù)上圖關系及實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A是       ，B是       ，G是       ，X是       （均填化學式）。
（2）寫出反應Ⅱ的化學方程式                                           。
（3）寫出反應Ⅲ的離子方程式                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%。
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；（2）產(chǎn)生的氣體標況下體積。

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