某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為           。
（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：                                            。
（3）不溶物A是        (填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式                      。
（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途                                   。

（1）過濾（2分）
（2）取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋ （2分）
（3）SiO2（2分）AlO2―＋2H2O＋CO2=HCO3―＋Al(OH)3↓（2分）
（4）發(fā)酵粉 治療胃酸過多等（2分）

解析試題分析：加入鹽酸后，鋁土礦中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和鹽酸反應(yīng)，而SiO2不能溶解，即不溶物A是SiO2，操作Ⅰ是過濾；所得的濾液B有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂以及過量的鹽酸，向其中加過量的燒堿，所得不溶物C為Mg(OH)2  Fe(OH)3，操作Ⅱ也是過濾， 所得濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaA1O2+CO2+H2O=Al(OH)3 ↓+NaHCO3，操作Ⅲ也是過濾，將它們分離，不溶物E為Al(OH)3，灼燒后生成產(chǎn)物G為Al2O3，（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為過濾，答案：過濾。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋ 。答案：取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋ 。（3）不溶物A是SiO2，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式：AlO2―＋2H2O＋CO2=HCO3―＋Al(OH)3↓，答案：SiO2（2分）AlO2―＋2H2O＋CO2=HCO3―＋Al(OH)3↓（2分）；（4）NaHCO3，可以制純堿或做發(fā)酵粉、治療胃酸過多等，答案;發(fā)酵粉 治療胃酸過多等。
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色�；卮穑�
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲________,丙________。
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。
（3）用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺得還需加入                 。
（4）寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                           　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是         、          ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是          ；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          、           ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極          (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為          ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?u>             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：                    ；
（2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅   鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的氧化物形式                          ，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為                      ；
（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是     和            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是        。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        。
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
Cu +  H2SO4                                        
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   （填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為        g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑。請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素是__________；簡(jiǎn)單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有_____種不同能級(jí)的電子。
（2）已知元素周期表中，鎵(31Ga)與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______
（3）鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溴化鎵(GaBr3)的摩爾質(zhì)量為309.8 g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是_________。
（4）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）向FeCl3溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________�？赡苡械年栯x子是       。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   ；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣c(diǎn) g，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是_________。
（2）鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請(qǐng)按要求完成下表：

步驟
操作
現(xiàn)象及結(jié)論
1
用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。
 
2
用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。
 
3
                                 。
              ，則甲是    ，乙是   。
              ，則甲是   ，乙是   。
 
說明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃連續(xù)反應(yīng)24小時(shí)，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2離子方程式為                 。
（2）用水洗滌時(shí)，如何證明S042-己除盡　             。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　                                             。
（4）取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（7分）現(xiàn)有22g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽70g，求（要求寫出計(jì)算過程）
（1）硫酸溶液的質(zhì)量？
（2）生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）硫酸物質(zhì)的量濃度？

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同步練習(xí)冊(cè)答案