18．乙烯（C2H4結(jié)構(gòu)式：）既可以做果實的催熟劑，也可以做燃料，燃燒時有關(guān)化學(xué)能量變化如圖所示．?dāng)嗔?mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：C=C為615、O=O為500、C-H為414、C=O為750，則斷裂1mol O-H鍵所需能量是（　　）（已知：C2H4+3O2=2CO2+2H2O）
A．542B．391C．1834D．917

分析 發(fā)生C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol，焓變等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：設(shè)斷裂1mol O-H鍵所需能量是x，
由斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：C=C為615、O=O為500、C-H為414、C=O為750及C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol，
可知（615+414×4）+3×500-2×2×750-2×2×x=-1411，
解得x=542kJ，
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關(guān)系、化學(xué)鍵數(shù)目的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意化學(xué)鍵數(shù)目判斷為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實驗進(jìn)行檢驗：
I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；
Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能確定是否存在的離子是K+．
（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實驗組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實驗：一定條件下，向一個1L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t0～t1階段c（Y）、c（Z）未畫出〕．乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑．
回答下列問題：

（1）若t1=5min，則t0～t1階段以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Y）=0.016mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）•{c}^{2}（Y）}$．
（4）t5～t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.30mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是V．
（5）在相同條件下，若向該容器中只加入X、Y，反應(yīng)也可以達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)，則n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率=31.25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl．
（2）C的氫化物分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是三角錐形．中心原子的雜化方式為SP3
（4）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖（1、2）所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6 ．?
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1：升溫，t3：加催化劑，t4：減壓．
（3）下列各時間段時，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是A?
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（　�。�
A．用高效催化劑，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．及時分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度可使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C．向AgI的飽和溶液中加AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
D．若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl-）為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．表中的數(shù)據(jù)是斷裂1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr
鍵能/kJ•mol-1243193151436431298366
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A．H2            B．Cl2           C．Br2           D．I2
（2）下列氫化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl           B．HBr          C．HI            D．HF
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在不同條件下分別測得反應(yīng)2A（g）+3B（g）$?_{△}^{催化劑}$C（g）+2D（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A．v（A）=3 mol•L-1•min-1B．v（B）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=2.5 mol•L-1•min-1D．v（D）=4 mol•L-1•min-1

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