Question

下列說法正確的是（　　）

• A、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液pH=12
• C、相同條件下pH=5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）：①＞②＞③
• D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情況

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，則①c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），再根據(jù)電荷守恒、物料守恒可得②c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），最后根據(jù)①②判斷離子濃度大��；
B．根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇溶液中氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷溶液的酸堿性，然后計(jì)算出混合液的pH；
C．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D．無將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液論怎樣混合，都不能出現(xiàn)c（OH^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），將鈉離子帶人電荷守恒可得：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），由于溶液中碳酸氫根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），則c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．常溫下5mL 0.02mol/L HCl溶液中含有氫離子1×10^-4mol，5mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液中含有1×10^-4mol氫氧根離子，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中剩余1×10^-4mol氫氧根離子，如果溶液體積為10mL，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：

1×10-4mol

0.01L

=0.01mol/L，則溶液pH=12，故B正確；
C．相同條件下pH=5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀鹽酸，氯化銨中銨根離子水解，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子為水電離的，而稀鹽酸和醋酸溶液抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，由于二者pH相等，則水的電離程度相等，所以三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）大小為：①＞②=③，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），但是不會(huì)出現(xiàn)c（OH^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較、溶液pH的計(jì)算、鹽類水解原理等知識，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度大小之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．