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元素性質呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素原子的原子序數(shù)依次增加
C、元素的最高正化合價呈周期性變化
D、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素性質的周期性變化為原子結構周期性變化的必然結構，以此來解答．
解答： 解：結構決定性質，則元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化，而原子半徑、化合價變化為元素的性質，
故選D．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，把握結構決定性質為解答的關鍵，注意元素周期律實質的理解，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B、某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明原溶液中存在I-
C、CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同
D、C、N、S三種單質直接與02反應都能生成兩種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有下列結構示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）
B、常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液pH=12
C、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產生的c（H+）：①＞②＞③
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：R-CH═CH
高錳酸鉀溶液
稀硫酸酸化
R-COOH+CO2↑，下列五種模型中小球代表質子數(shù)小于10的原子．下列有關推斷正確的是（　　）
A、①和④代表的有機物都能與溴發(fā)生加成反應
B、②和③代表的有機物都能發(fā)生取代反應和氧化反應
C、用酸性高錳酸鉀溶液可以除去有機物⑤中混有的有機物①
D、②和③代表的有機物所含官能團與葡萄糖相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在2L密閉容器內，發(fā)生：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內顏色保持不變
B、v逆（NO）═2v正（O2）
C、單位時間內生成a mol的O2，同時生成2a mol NO2
D、容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、材料、能源關系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A、合成纖維、塑料、合成橡膠都是高分子化合物
B、煤的氣化和煤的液化都可以使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗旱臍饣兔旱囊夯紝儆谖锢碜兓?/span>
C、我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．由于產氣的頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時問內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變    
②從0min到10min，v（H2）=
 
．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號）．    
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
．若改變
 
條件（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應的總反應的離子方程式為：
 
．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為
 
（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是（　　）
A、空氣液化制取氮氣
B、酸雨侵蝕建筑物
C、荔枝釀酒
D、生石灰遇水成為熟石灰

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