Question

6．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）寫出C的化學式Al₂S₃，H的電子式．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物為Na₂SO₄，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol    
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．

Answer 1

分析 D既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO₂，E應為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na₂S，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，應為Na₂S₂，據此答題；

解答 解：D既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO₂，E應為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na₂S，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，應為Na₂S₂，
（1）根據上面的分析可知，C為Al₂S₃，H的化學式為Na₂S₂，與過氧化鈉的結構和化學性質相似，則其電子式為：，
故答案為：Al₂S₃；；
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑；
（3）SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的離子方程式為SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂，S失去電子被氧化，則氧化產物為Na₂SO₄，SO₂中S元素的化合價由+4升高為+6，則Cl元素的化合價由+5降低為+4，所以生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol×（5-4）=2mol，
故答案為：Na₂SO₄；2；
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂），
故答案為：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據物質的性質以及反應的現(xiàn)象作為突破口進行解答，注意在解題時學會信息的遷移．