Question

16．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化：

（1）①～⑧所示轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是⑥⑦（填寫序號）．
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）轉(zhuǎn)化①可通過下列反應(yīng)實現(xiàn)：
①完成并配平的化學(xué)方程式：Na₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄--Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
③反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I₂的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)中已經(jīng)存在元素化合價升高的反應(yīng)了，所以確定元素化合價升高的反應(yīng)即為答案；
（2）根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化確定既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，產(chǎn)物均是鹽和水；
（3）反應(yīng)Na₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄--Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O中Cr的化合價從+6降為+3價，共降低6價，I的化合價從-1價升高到了0價，共升高了2價，根據(jù)電子守恒以及元素守恒來配平方程式，并用單線橋表示 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計算即可．

解答 解：（1）需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)中已經(jīng)存在元素化合價升高的反應(yīng)了，其中⑥⑦是元素化合價升高的反應(yīng)，需要加入氧化劑來實現(xiàn)，故答案為：⑥⑦；
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，Cr（OH）₃既能與強酸反應(yīng)生成氯化鉻，又能與強堿反應(yīng)生成NaCrO₂，故答案為：Cr（OH）₃；
（3）①反應(yīng)Na₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O中Cr的化合價從+6降為+3價，共降低6價，I的化合價從-1價升高到了0價，共升高了2價，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該是6，所以Na₂Cr₂O₇的系數(shù)是1，Cr₂（SO₄）₃的系數(shù)是1，KI的前邊系數(shù)是6，I₂的系數(shù)是3，根據(jù)元素守恒，得到反映的配平系數(shù)分別是：1、6、7、1、1、3、3、7，故答案為：1、6、7、1、1、3、3、7；
②Cr的化合價從+6降為+3價，共降低6價，I的化合價從-1價升高到了0價，共升高了2價，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該是6，即：，故答案為：；        
③反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成I₂的物質(zhì)的量為3mol，所以反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I₂的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2．

點評 本題涉及氧化還原反應(yīng)的概念以及電子守恒的應(yīng)用配平方程式的有關(guān)知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．