Question

【題目】在恒溫恒容中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO；　

③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

Answer 1

【答案】A

【解析】

從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）υ正=υ逆≠0，（2）混合物中各組分的濃度、百分含量不變。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ，說明υ正=υ逆≠0，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO，不能說明υ正=υ逆，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

③NO2.、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)，不能說明υ正=υ逆，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑤混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故正確。

故選A。