【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述錯誤的是

A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，但硅太陽能電池不屬于原電池

B.該鋰電池放電時負極反應(yīng)為：LiｘC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C.該鋰電池放電時，電子通過外電路由鋁箔流向鋼箔

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，Fe、C、P元素化合價均不發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

由磷酸鐵鋰鋰離子電池圖解可知，鋰離子從右向左移動，鋼箔為陽極，鋁箔為陰極，據(jù)此回答問題。

A．晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，但硅太陽能電池不屬于原電池，A正確；

B．該鋰電池放電時負極為鋁箔，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，即放電時正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－= LiFePO4，即負極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6，B正確；

C．放電時Li+右移，鋁箔是負極，鋼箔是正極，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向鋼箔，C正確；

D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，Li、Fe元素化合價發(fā)生變化，D錯誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：

（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體，寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由上述反應(yīng)可推知____________。由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為____________。

（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________。

設(shè)計一條由2,3－二甲基-1－丁烯制備B的合成路線____________。（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計了如圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實驗，并驗證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。

（1）當進行適當操作時還需要的儀器有________。

（2）如何進行操作？__________。

（3）實驗現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是(　　)

A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵的制備：在一支試管中加入少量的硫酸亞鐵溶液，然后滴入氫氧化鈉溶液。

(1)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_______________、________________

(3)在制取氫氧化亞鐵時，可將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下，再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。

(4)下列各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當 m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )

①體系的壓強不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時 p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B. pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D. pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組進行CH4的制備及性質(zhì)探究實驗。根據(jù)反應(yīng)：CH3COONa（固體）+NaOH（固體）→ Na2CO3+CH4↑制備氣體。

(1)用CH4氣體分別進行下列實驗：

①通入酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是______________________________。

②在無色玻璃集氣瓶中與C12混合后光照，現(xiàn)象是___________________________。

(2)為了驗證CH4是否具有還原性，某小組設(shè)計了如下實驗：

①當玻璃管中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色時，說明CH4具有還原性。你認為這一結(jié)論是否正確？__________（填“正確”或“不正確”），理由是______________________________。

②實驗過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是______________。請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案