【題目】常溫下,0.1 mol·L1HA溶液中c(OH)/c(H)1×108,下列敘述中正確的是(  )

A. 0.01 mol·L1HA的溶液中c(H)1×104mol·L1

B. pH3HA溶液與pH11NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)

C. 濃度均為0.1 mol·L1HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則c(OH)c(H)c(HA)c(A)

D. pH3HA溶液與pH11NaOH溶液按體積比110混合后所得溶液中c(OH)c(A)c(H)c(Na)

【答案】D

【解析】

常溫下,0.1molL-1HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8,cOH-).cH+=10-14,則該溶液中cH+=0.001mol/L0.1mol/LHA不完全電離,所以為弱酸,據(jù)此分析解答。

A、酸的濃度越低,其電離程度越大,所以0.01molL-1 HA的溶液中c(H)>1×104mol·L1

,故A錯(cuò)誤;

B、相同體積的pH=3HA溶液與pH=11NaOH溶液中HA的物質(zhì)的量比NaOH多,混合后溶液顯酸性,離子濃度大小順序應(yīng)為c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B錯(cuò)誤;

C、濃度均為0.1 molL-1HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,說明HA的電離程度大于酸根離子水解程度,溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-),c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=-c(A-)=<c(HA)-c(A-),故C錯(cuò)誤;

D、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.18g H2O18g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B.32g硫在足量的純氧中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下,6.4g O2O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.4NA

D.22.4L CO2SO2和混合氣體中原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用常見烴A與某些烴的含氧衍生物可以制備PI(聚2-甲基-1,3-丁二烯)和PVB塑料。流程如圖:

完成下列填空:

1A的名稱是___B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___,CD的反應(yīng)條件是___DPI的反應(yīng)類型是___。

2E中所含官能團(tuán)的名稱是___,寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

b.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基

3)寫出FG的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。

4)試用電石和乙醛等原料(無機(jī)試劑任選)制取1,3-丁二烯(合成正丁橡膠的原料),寫出合成路線___。

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示,陽極反應(yīng)式為:LiFePO4xe=xLiLi1xFePO4。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,但硅太陽能電池不屬于原電池

B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LiC6xe=xLiLi1xC6

C.該鋰電池放電時(shí),電子通過外電路由鋁箔流向鋼箔

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),FeC、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】間氯苯甲醛是新型農(nóng)藥、醫(yī)藥等有機(jī)合成的中間體,是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制取間氯苯甲醛的過程如下。

Ⅰ.Cl2的制備

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。本實(shí)驗(yàn)中利用該方法制備Cl2

1)該方法可以選擇圖中的_____(填字母標(biāo)號(hào))為Cl2發(fā)生裝置,反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

2)選擇圖中的裝置收集一瓶純凈干燥的Cl2,接口的連接順序?yàn)?/span>a___________(按氣流方向,填小寫字母標(biāo)號(hào))

3)試用平衡移動(dòng)原理解釋用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl的原因:_____________________。

Ⅱ.間氯苯甲醛的制備

反應(yīng)原理:

實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖所示:

4)圖中儀器A的名稱是_____________

5)間氯苯甲醛的制備過程中,二氯乙烷的作用是________________________;該實(shí)驗(yàn)要求無水操作,理由是____________________________________________;該實(shí)驗(yàn)有兩次恒溫過程,為控制反應(yīng)溫度儀器A處可采用________加熱的方法。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 molH21molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g),下列說法正確的是

A. 保持容器容積不變,向其中加入1molH2,化學(xué)反應(yīng)速率不變

B. 保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)1molI2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種微生物燃料電池如圖所示,下列關(guān)于該電池說法正確的是

A.a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng),做原電池的正極

B.b電極反應(yīng)式為:2NO3+10e+12H+=N2↑+6H2O

C.H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,電路中產(chǎn)生6moLCO2同時(shí)產(chǎn)生22.4L的N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AC2H2)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

1A的名稱是_______B含有的官能團(tuán)是_______________。

2)①的反應(yīng)類型是____________,⑦的反應(yīng)類型是________________。

3CD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、_________________

4)異戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共平面,順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

5)寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體__________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

6)參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期,“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。巴蜀中學(xué)某同學(xué)購買的“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,通常稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:

1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L

2)該同學(xué)參閱“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制250mL上述濃度的消毒液:

需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g

實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還有_____________

3)實(shí)驗(yàn)過程中下列操作或說法不正確的是_____。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后,應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

C、定容時(shí),俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至與刻度線相切

4)經(jīng)過查閱資料,測(cè)定所配消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下:準(zhǔn)確取出10.00mL消毒液稀釋至1000.00mL,量取稀釋液20.00mL于錐形瓶中,加入過量的NaI溶液,用足量的醋酸酸化,充分反應(yīng)后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液,完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)化學(xué)方程式為: ,通過計(jì)算求出所配消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L 。(保留兩位有效數(shù)字)

、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的CuSO4和少量的Na2SO4,為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程,完成實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液)

1)操作a的名稱為____,所需的玻璃儀器有_____。

2)固體E的成分為____(填化學(xué)式),加入的試劑_________。

3)加入試劑的目的是__________。

4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_______,過濾,洗滌,干燥。

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同步練習(xí)冊(cè)答案