Question

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的電子式： ；

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種正鹽，該鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因： 。

（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22．4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．7％，該氫化物的分子式為 。該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2．15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為 L。

Answer 1

（1）（2分）； （2）N2H4的電子式（2分）

（3）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（2分）

（4）NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32-（2分）

（5）HN3（2分）； 2．24L（2分）

【解析】

試題分析：由于X是原子半徑最小的元素，所以X是H元素，加入Z的原子序數(shù)是m，則Y是（m-1）；W是(m+8)。1+（m-1）+m+(m+8)=32。解得m=8。所以Y是N，Z是O；W是S。（1）Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，則甲是N2H4。則甲的電子式是：；（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種正鹽，該鹽的水溶液呈酸性，該鹽是(NH4)2SO4,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，最終當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(H+)>c(OH-)，使溶液顯酸性，用離子方程式表示為：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22．4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該鹽是酸式鹽，有還原性，應(yīng)該是NH4HSO3．加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32-。（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．7％，則每個(gè)分子中含有N：(43×97．7％)÷14=3,含有H：43—3×14=1，所以該氫化物的分子式為HN3；該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?HN3 H2↑+3N2↑．n(HN3)=2．15g÷43g/mol=0．05mol，所以根據(jù)方程式可知該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為(0．05mol÷2) ×4×22．4mol/L=2．24L。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、物質(zhì)的電子式、化學(xué)式的確定、鹽的水解、離子方程式的書寫及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。