Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	K1＝1．77×10－4	K1＝4．9×10－10	Ki1＝4．3×10－7 Ki2＝5．6×10－11

下列選項錯誤的是

A．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

B．相同溫度時，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO32-

D．2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A． HCOOH和HCN都是弱酸，由于HCOOH的電離平衡常數(shù)大于HCN，所以等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(HCN)>n(HCOOH)，所以反應(yīng)消耗的NaOH的量n(HCN) >n(HCOOH)，正確；B．由于酸性HCOOH>HCN，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：誰弱顯誰性，越弱越水解，所以相同溫度時，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，正確；C．由于HCN 的電離平衡常數(shù)小于H2CO3的一極電離平衡常數(shù)，大于碳酸的二級電離平衡常數(shù)，所以發(fā)生反應(yīng)：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3-，錯誤；D．由于甲酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸的一極電離平衡常數(shù)，所以發(fā)生反應(yīng)：2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑，正確。

考點：考查弱酸的電離平衡常數(shù)在反應(yīng)的進(jìn)行、酸堿中和、鹽的水解中的應(yīng)用的知識。