周期表中,前20號元素內(nèi)X、Y元素的離子符號是xm+、yn-,他們的核外電子排布相同,據(jù)此可推得:

(1)元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為            

(2)元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)            

(3)Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是                 

 

【答案】

(1)1(2分)   

(2)m+n  (2分) 

(3)Yn-、Xm+(用>表示也可給分) (2分)

【解析】

試題分析:(1)X元素的原子失去最外層電子,電子層減少1層,Y得到電子,電子層數(shù)不變,當他們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同時元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為1;(2)兩種離子所帶電子數(shù)相等,有X-m=Y+n,X-Y=m+n;(3)電子層相同,質(zhì)子數(shù)多半徑小,Yn->Xm+。

考點:考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律等有關(guān)問題。

 

練習冊系列答案
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(6分)周期表中,前20號元素內(nèi)X、Y元素的離子符號是xm+、yn-,他們的核外電子排布相同,據(jù)此可推得:元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為_________,元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)________________,Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是________________。

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(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為           ,周期表中F屬于        區(qū)。

(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體

(4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲,最高價氧化物的水化物為乙,甲與乙反應的產(chǎn)物為丙。常溫下,有以下3種溶液:①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液,3種溶液中水電離出的cH+之比為                        

(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽,丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后,溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         

(6)A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑,其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸,寫出CA2Cl與水反應的化學方程式:___________________________                

(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成一種配合物X,下列說法正確的是___    __

A.X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

B.X中G2+給出孤對電子,NH3提供空軌道

C.組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體

 

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