15．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　　）
A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸
D．用普通pH試紙測得某溶液pH為3.2

分析 A．高錳酸鉀可氧化橡膠；
B．滴定管的感量為0.01mL；
C．量筒的感量為0.1mL；
D．pH試紙測定的數(shù)為正整數(shù)．

解答 解：A．高錳酸鉀可氧化橡膠，則應(yīng)選25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL，故A錯誤；
B．滴定管的感量為0.01mL，則用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL，故B正確；
C．量筒的感量為0.1mL，則用10mL量筒量取8.2mL或8.3mL鹽酸，故C錯誤；
D．pH試紙測定的數(shù)為正整數(shù)，則用普通pH試紙測得某溶液pH為3或4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+K+ SO42-  HCO3-B．Cu2+  K+ SO42-  NO3-
C．Na+  K+  Cl-    NO3-D．Al3+  K+ SO42-OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸滴在鋼片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．簡單的實驗方案流程圖如下，方框和括號內(nèi)是所需用的物質(zhì)A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

則物質(zhì)A和操作Ⅱ分別為D
A．NaOH  過濾；      B．Cu   蒸餾；      C．Fe   萃��；        D．Fe   過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰、陽離子
B．在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子，表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．金屬銅能夠?qū)щ�，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能用金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)直接化合而得到的物質(zhì)是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe3O4D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖1所示．則該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”=；曲線c表示的物質(zhì)為C2H4；隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是減�。ㄌ顚憽霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．則太陽能電池的負(fù)極為a（填“a”或“b”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2為原料制取碳黑（C）的太陽能工藝如圖3所示．則過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；過程l中每消耗1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．C點所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng) X （s）+3Y （g）?2Z （g）+Q（Q＞0）處于平衡狀態(tài)，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
A．升高溫度B．降低壓強C．及時分離出ZD．使用催化劑

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