Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（    ）

       A．當V(NaOH)=20mL時， 溶液中離子濃度大小關(guān)系：

C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

       B．HA^-的電離程度小于水解程度

       C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL

       D．當V(NaOH)=40mL時， 向所得溶液加水稀釋的過程中pH增大

 

Answer 1

A

解析:當V(NaOH)=20mL時，H₂A與NaOH剛好反應(yīng)生成4x10^-3 mol NaHA，根據(jù)圖知HA^-

的物質(zhì)的量略小于4x10^-3 mol，知c (Na⁺)>c(HA^-)，而A^2-的物質(zhì)的量略小于10^-3 mol，

H₂A不為0，表明HA^-少量電離（c(HA^-)>c(H⁺)），少量發(fā)生水解，又A^2-的量大于H₂A的量，

則HA^-的電離程度大于水解程度，HA^-可電離出H⁺、A^2-，而水電離出H⁺及 OH^-，所以

c(H⁺)>c(A^2-)，c(H⁺)>c(OH^-)，溶液顯酸性，c(A^2-)>c(OH^-)（A^2-的物質(zhì)的量略小于10^-3 mol）,

滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)＞20mL所以A正確，B錯，C錯；當V(NaOH)=40mL

時，H₂A與NaOH剛好反應(yīng)生成4x10^-3 mol Na₂A,由圖知A^2-略水解，溶液略呈堿性，向所得

溶液加水稀釋的過程中雖促進了A^2-的水解但c(OH^-)減小，pH減小，D錯。