Question

下列計算結(jié)果不正確的是（　�。�

• A、將標準狀況下的a L氯化氫溶于1L水中．所得溶液的密度為d g/mL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

  100ad

  (36.5a+22400)

• B、500mL氯化鐵和氯化銅的混合溶液．其中含有0.2mol Fe³⁺和1.0mol的Cl^-．其余是Cu²⁺，向其中加人足量的鐵粉．充分反應后的溶液中含有Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.5mol
• C、室溫下，Mg（OH）₂的K_sp=3.2×10^-11．則室溫時飽和Mg（OH）₂溶液的pH=10.6
• D、一定量的CH₄在不足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)生7.2g水，轉(zhuǎn)移了1.4N_A個電子．則燃燒產(chǎn)物中CO與CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,化學方程式的有關計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：常規(guī)題型,計算題

分析：A．根據(jù)n=

m

M

計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化氫氣體的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量，利用V=

m

ρ

來計算溶液的體積，根據(jù)c=

n

V

計算該氣體的物質(zhì)的量濃度；
B．加入足量的Fe粉，反應后溶液中溶質(zhì)為FeCl₂，溶液中n（Fe²⁺）=

1

2

n（Cl^-）；
C．根據(jù)溶度積計算溶液中c（OH^-），再根據(jù)c（H⁺）．c（OH^-）=Kw計算c（H⁺），根據(jù)pH=-lgc（H⁺）；
D．根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算甲烷物質(zhì)的量，令CO與CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒、轉(zhuǎn)移電子列方程計算解答．

解答： 解：A．標準狀況下，將aL氯化氫的物質(zhì)的量為

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，所以氯化氫氣體的質(zhì)量為

a

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5a

22.4

g，所以溶液的質(zhì)量為1000mL×1g/ml+

36.5a

22.4

g=（1000+

36.5a

22.4

）g，所以溶液的體積為=（1000+

36.5a

22.4

）g÷1000d g/L=

22400+36.5a

22400d

L，所以物質(zhì)的量濃度為

a

22.4

mol÷

22400+36.5a

22400d

L=

1000ad

22400+36.5a

mol/L，故A錯誤；
B．加入足量的Fe粉，反應后溶液中溶質(zhì)為FeCl₂，溶液中n（Fe²⁺）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×1.0mol=0.5mol，故B正確；
C．室溫下，Mg（OH）₂的K_sp=3.2×10^-11，令c（Mg²⁺）=x mol/L，則c（OH^-）=2x mol/L，故x×（2x）²=3.2×10^-11，解得x=2×10^-4，故c（OH^-）=4×10^-4 mol/L，則c（H⁺）=

10-14

4×10-4

mol/L=2.5×10^-11 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg2.5×10^-11=10.6，故C正確；
D．水的物質(zhì)的量=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，根據(jù)H原子守恒可知甲烷物質(zhì)的量=

0.4mol×2

4

=0.2mol，轉(zhuǎn)移了1.4N_A個電子，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.4mol，令CO與CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，則：

x+y=0.2 6x+8y=1.4

，解得x=y=0.1，故CO與CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確．
故選A．

點評：本題考查化學計算，涉及物質(zhì)的量濃度計算、化學方程式計算、溶度積及溶液pH計算、混合物計算等，題目綜合性較大，需要學生熟練掌握基礎知識，B選項中注意利用守恒思想解答，難度中等．