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設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
B、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.6NA
C、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA
D、在銅與硫的反應中，1mol銅完全反應失去的電子數為NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、依據鋁常溫下在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)反應分析；
B、依據n=
m
M
計算物質的量，結合白磷分子中含有6個P-P鍵計算；
C、標準狀況四氯化碳不是氣體；
D、銅與硫反應生成硫化亞銅．
解答： 解：A、金屬鋁常溫下在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)反應，故A錯誤；
B、依據n=
m
M
計算物質的量=
6.2g
124g/mol
=0.05mol，結合白磷分子中含有6個P-P鍵計算得到6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.3NA，故B錯誤；
C、標準狀況四氯化碳不是氣體，11.2L四氯化碳物質的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、銅與硫反應生成硫化亞銅，在銅與硫的反應中，1mol銅完全反應失去的電子數為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，注意鋁常溫在濃硫酸中鈍化，硫和變價金屬反應生成低價的化合物，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高污染小．
（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為
 
，負極反應為
 
；
（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為
 
，負極反應為
 
；若在常溫下轉移2mol電子，可產生水質量為
 
g．
（3）將多孔鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和O2，可以形成一個燃料電池，通入甲烷的一極為電池的
 
極，若反應生成CO32-和H2O，則這一極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強堿性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有0.1mol/L Fe2+的溶液中：Na+、K+、Br-、OH-
D、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是（　　）
A、H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
B、HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C、H2C2O4+HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2
D、H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO3_2-+2HClO
B、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2↑
C、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2_-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3_-
D、溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法不正確的是（　�。�
A、可用鐵作陽極材料
B、電解過程中陽極附近溶液的pH降低
C、陽極反應方程式為：2Cl--2e-═Cl2
D、1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-
B、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、無色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列計算結果不正確的是（　�。�
A、將標準狀況下的a L氯化氫溶于1L水中．所得溶液的密度為d g/mL．則所得溶液的物質的量濃度為
100ad
(36.5a+22400)
B、500mL氯化鐵和氯化銅的混合溶液．其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-．其余是Cu2+，向其中加人足量的鐵粉．充分反應后的溶液中含有Fe2+的物質的量為0.5mol
C、室溫下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11．則室溫時飽和Mg（OH）2溶液的pH=10.6
D、一定量的CH4在不足量的氧氣中燃燒，產生7.2g水，轉移了1.4NA個電子．則燃燒產物中CO與CO2的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3-
B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
通電
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-

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