6.如圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖:下列有關敘述不正確的是( 。
A.1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
B.H2(g)+$\frac{1}{2}{O}_{2}$(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小

分析 A、化學鍵斷裂需要吸收能量;
B、反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式;
C、反應是放熱反應,結合能量守恒分析;
D、反應為放熱反應,形成化學鍵放出能量高于斷裂化學鍵吸收能量;

解答 解:A、化學鍵斷裂需要吸收能量,1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量,故A正確;
B、H2(g)+$\frac{1}{2}{O}_{2}$(g)═H2O(g)反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(436+$\frac{1}{2}$×498-2×463.4)=-241.8kJ/mol,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為,H2(g)+$\frac{1}{2}{O}_{2}$(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,故B正確;
C、反應是放熱反應,結合能量守恒分析反應物的總能量高于生成物的總能量,故C正確;
D、反應為放熱反應,依據(jù)能量守恒可知,形成化學鍵放出能量高于斷裂化學鍵吸收能量反應才是放熱反應,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了反應焓變的分析判斷,熱化學方程式的計算應用,注意化學反應實質(zhì)的理解應用,鍵能計算反應焓變的方法,題目難度中等.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知A與鹽酸反應生成B和氫氣.根據(jù)右圖回答下列問題:
(1)若D為單質(zhì),則 C的化學式為FeCl3;B+D→C的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2)若D為燒堿溶液,則 A的原子結構示意圖為;C的化學式為NaAlO2;B+D→C的離子方程式為Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
D.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯類

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題:
(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO,它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物,為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應的△H<0). 在2L密閉容器中加入一定量NO和CO,當溫度分別在T1和T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)
T/℃n/mol
NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請結合上表數(shù)據(jù),寫出NO與CO反應的化學方程式2CO+2NO═N2+2CO2
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1,T2℃時的平衡常數(shù)為K2,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=3200L/mol(或3200).根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,溫度T1和T2的關系是(填序號)A.
A.T1>T2B.T1<T2   C.T1=T2 D.無法比較
(2)反應生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收,現(xiàn)有0.4molE,若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收,則溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(3)常溫下,向(2)所得的混合溶液中,滴加鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2
(4)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol,工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進行高溫重整制備CO和H2,寫出該反應的熱化學方程式:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+H2(g)△H=+247.3kJ•mol-1
(5)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率,因而受到特別重視,該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2 的混合氣為正極助燃氣,制得在 650℃下工作的燃料電池,請寫出其負極的電極式:2CO-4e-+2CO32-=4CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.200℃、101kPa時,在密閉容器中充入1molH2和1molI2,發(fā)生反應I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ/mol.反應一段時間后,能說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( 。
A.放出的熱量小于14.9kJ
B.反應容器內(nèi)壓強不再變化
C.HI生成的速率與HI分解的速率相等
D.單位時間內(nèi)消耗amolH2,同時生成2amolHI

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.請回答:
(1)室溫下,使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的結論是abc(填字母).
a、溶液中c(H+)>c(OH-
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7
(2)室溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是II(填序號).
②滴定醋酸溶液的過程中:
i、V(NaOH)=10.00mL時,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
ii、當c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(CH3COOH)時,溶液pH>7(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結構分析的質(zhì)譜法.其方法是讓極少量的(10-9g)化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子.如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…,然后測定其質(zhì)荷比.某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示(假設離子均帶一個單位正電荷,信號強度與該離子的多少有關),則該有機物可能是(  )
A.甲醇B.甲烷C.丙烷D.乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不變性,以下方法可行的是(  )
A.過濾B.加入CuSO4溶液C.加入飽和食鹽水D.分液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中不正確的是( 。
A.氣體單質(zhì)中,一定有δ鍵,可能有π鍵
B.δ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強
C.兩個原子間形成共價鍵時,最多有一個δ鍵
D.N2分子有一個δ鍵,兩個π鍵

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