Question

11．請回答：
（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱堿
d、由H₂O電離出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
i、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
ii、當c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，說明NH₄Cl為強酸弱堿鹽，即NH₃•H₂O為弱堿，據(jù)此分析；
（2）①醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH；
②i、V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
ii、當c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）時，根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析．

解答 解：（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，說明NH₄Cl為強酸弱堿鹽，即NH₃•H₂O為弱堿．
a、溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故a正確；
b、NH₃•H₂O為弱堿，故NH₄⁺是弱堿陽離子，在水溶液中能水解，但一般的單水解程度很微弱，故b正確；
c、溶液顯酸性，說明NH₄Cl為強酸弱堿鹽，即NH₃•H₂O為弱堿，故c正確；
d、NH₄Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進水的電離，故此溶液中由H₂O電離出的c（H⁺）＞10^-7mol/L，故d錯誤；
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，會恰好完全反應得NH₄Cl溶液，但由于NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故溶液的pH＜7，故e錯誤．
故選abc；
（2）①醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故答案為：II；
②i、V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故離子濃度的關系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
ii、當c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）時，根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時兩者恰好完全反應得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7，故答案為：＞．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等．