2．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．合成氨工業(yè)常采用Pt～Rh合金作為催化劑
D．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量

分析 只有可逆反應，才存在平衡狀態(tài)，只有存在平衡狀態(tài)，才有平衡移動，只有存在平衡移動，才能夠用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A、氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，可用勒夏特列原理解釋，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、氯氣能夠溶于水，存在Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，食鹽水中含有大量氯離子，促使平衡逆向移動，降低氯氣在食鹽水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、采用合適的催化劑只影響反應速率，和化學平衡無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D、增大空氣的量，平衡向正反應方向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了勒夏特利原理、平衡移動等，難度中等，注意勒夏特列原理只可以解釋平衡移動的相關(guān)問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是Cr、Fe（填元素符號）．元素⑧的原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，元素⑩形成的+1價陽離子的外圍電子構(gòu)型的軌道表示式為．
（2）表中元素①與元素⑤形成的簡單分子電子式為；⑥和⑦形成的化合物電子式為．③和⑥形成的化合物晶體類型為分子晶體．元素①的4個原子與元素③的2個原子形成的分子中含有σ鍵的數(shù)目為5，π鍵數(shù)目為1．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的未成對電子數(shù)為3．元素⑤⑥⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填空）Ca＞S＞Cl．
（4）表中十種元素最高氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4（填水化物分子式，下同）；堿性最強的是Ca（OH）2．
（5）周期表中處于對角線位置的元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素④與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（6）1183K以下元素⑨形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的單質(zhì)氣體標況下密度為0.0899g/L；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物；E的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．請回答：
（1）實驗室制取A單質(zhì)氣體的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族以下三種說法中，可以驗證B和D得電子能力強弱的是（填寫編號）bc
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有d
A．CO2     b．Cl2    c．NH3     d．O2
（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，實驗室保存該鹽的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列六種有機物：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷 ⑥乙醇，按它們的沸點由高到低的順序排列為（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥①C．④⑤⑥②①③D．⑥④①②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．常溫下，pH=13的溶液：K+、CO32-、Na+
D．c（H+）=0.1mol/L的溶液：CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應時，生成的二氯代物種類最多的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．新戊烷D．異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液l00g，需要20%的NaOH溶液（　�。�
A．95gB．10gC．50gD．100g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機物屬于α-氨基酸
C．該有機物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D．該有機物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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