Question

13．A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的單質(zhì)氣體標(biāo)況下密度為0.0899g/L；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物；E的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．請回答：
（1）實驗室制取A單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族以下三種說法中，可以驗證B和D得電子能力強弱的是（填寫編號）bc
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有d
A．CO₂     b．Cl₂    c．NH₃     d．O₂
（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，實驗室保存該鹽的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的單質(zhì)氣體標(biāo)況下密度為0.0899g/L，A的摩爾質(zhì)量為224L/mol×0.0899g/L=2g/mol，則A為H元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則D為S；C與A同主族，且與D同周期，可知C為Na元素；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，可知B為O元素；E的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑，E為Ca，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的單質(zhì)氣體標(biāo)況下密度為0.0899g/L，A的摩爾質(zhì)量為224L/mol×0.0899g/L=2g/mol，則A為H元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則D為S；C與A同主族，且與D同周期，可知C為Na元素；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，可知B為O元素；E的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑，E為Ca，
（1）實驗室制取A單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素為O，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點，與非金屬性無關(guān)，故不選；
b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負(fù)價，可知B的非金屬性強，故選；
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可知氫化物穩(wěn)定的對應(yīng)元素的非金屬性強，故選；
故答案為：第二周期第ⅥA族；bc；
（3）Ca元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有中性氣體，如氧氣，CaO不能干燥氯氣、二氧化碳，氯化鈣不能干燥氨氣，故答案為：；d；
（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)后生成HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，則實驗室保存該鹽的方法是密封保存，
故答案為：密封保存；
（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素）：NaHSO₃、NaHSO₄，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．