Question

已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質的轉化關系如圖（部分反應物已略去）．
請回答下列問題：
（1）E的化學式為

 

．
（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是

 

．
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是

 

（填序號）．
（4）反應②的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體，與X溶液反應生成藍色沉淀Y為氫氧化銅可知，F(xiàn)為Na₂O₂；X溶液中含銅離子；M、N為常見的金屬，結合N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器，E和N反應生成M可知發(fā)生了置換反應，判斷N為Al，E為Fe₂O₃；M為Fe，結合M和含銅離子的X溶液反應生成固體C為銅，濾液A為亞鐵鹽溶液，加入鹽酸會發(fā)生反應生成無色氣體D，說明A只能是硝酸亞鐵，即X溶液為硝酸銅溶液；F為過氧化鈉加入到溶液B中生成H為氣體單質氧氣，D為無色氣體一氧化氮，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色二氧化氮，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答： 解：X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體，與X溶液反應生成藍色沉淀Y為氫氧化銅可知，F(xiàn)為Na₂O₂；X溶液中含銅離子；M、N為常見的金屬，結合N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器，E和N反應生成M可知發(fā)生了置換反應，判斷N為Al，E為Fe₂O₃；M為Fe，結合M和含銅離子的X溶液反應生成固體C為銅，濾液A為亞鐵鹽溶液，加入鹽酸會發(fā)生反應生成無色氣體D，說明A只能是硝酸亞鐵，即X溶液為硝酸銅溶液；F為過氧化鈉加入到溶液B中生成H為氣體單質氧氣，D為無色氣體一氧化氮，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色二氧化氮，
（1）依據(jù)上述推斷E為：Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，是Fe和硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸亞鐵，反應一段時間后的現(xiàn)象，鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色，
故答案為：鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色；
（3）反應①是鐵和硝酸銅溶液反應發(fā)生置換反應；②是硝酸亞鐵和鹽酸發(fā)生氧化還原反應；③是氧化鋁和鐵反應生成鋁和氧化鐵，是置換反應；④是硝酸鐵和過氧化鈉反應，不是置換反應，所以中屬于置換反應的是①③，故答案為：①③；
（4）反應②是亞鐵離子在硝酸溶液中發(fā)生的氧化還原反應，離子方程式為：反應②的離子方程式反應為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評：本題考查了無機化合物的轉化關系和性質應用，側重物質性質的綜合應用、轉化關系的反應產(chǎn)物判斷、置換反應的判斷、氧化還原反應的離子方程式書寫等知識點的考查，綜合性較強，題目難度中等，F(xiàn)及藍色沉淀等解答的突破口，物質推斷為解答的關鍵．