Question

化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%．它可以用CaCO₃通過下列步驟方便地制出：
CaCO₃

高溫

B  

高溫

過量的碳

 D 

氮氣

 A
（1）已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則D的化學(xué)式為

 

．
（2）請推算出A的化學(xué)式

 

．
（3）分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式．

 

；

 

．
（4）將A放入水中，會重新生成CaCO₃并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

 

．
（5）已知CaCO₃與CaSO₄的溶度積分別為2.8×10^-9、9.1×10^-6．由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO₃

 

CaSO₄．在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣．其主要原因是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：計算題,元素及其化合物

分析：由CaCO₃

高溫

B  

高溫

過量的碳

 D 

氮氣

 A可知，B為CaO，固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則

62.5%

40

：

37.5%

12

=1：2，D為CaC₂，A中含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%，則含C為15%，Ca、C、N的原子個數(shù)比為

50%

40

：

15%

12

：

35%

14

=1：1：2，則A為CaCN₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：由CaCO₃

高溫

B  

高溫

過量的碳

 D 

氮氣

 A可知，B為CaO，固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則

62.5%

40

：

37.5%

12

=1：2，D為CaC₂，A中含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%，則含C為15%，Ca、C、N的原子個數(shù)比為

50%

40

：

15%

12

：

35%

14

=1：1：2，則A為CaCN₂，
（1）D的化學(xué)式為CaC₂，故答案為：CaC₂；  
（2）A的化學(xué)式為CaCN₂，故答案為：CaCN₂；
（3）生成D和A的化學(xué)方程式分別為CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO、CaC₂+N₂=CaCN₂+C，故答案為：CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO；CaC₂+N₂=CaCN₂+C；  
（4）A放入水中，會重新生成CaCO₃并放出刺激性氣味的氣體，氣體為氨氣，該反應(yīng)為CaCN₂+3H₂O=CaCO₃↓+2NH₃↑，故答案為：CaCN₂+3H₂O=CaCO₃↓+2NH₃↑；
（5）CaCO₃與CaSO₄的溶度積分別為2.8×10^-9、9.1×10^-6，類型相同，溶度積小的溶解度小，則溶解度的大小關(guān)系為CaCO₃＜CaSO₄，鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣，是因碳酸鈣可溶于酸而硫酸鈣不溶，故答案為：＜；碳酸鈣可溶于酸而硫酸鈣不溶．

點評：本題考查無機物的推斷，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)即可解答，綜合性較強，注意習(xí)題中信息的利用，題目難度不大．