Question

某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為

 

、

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)在反應(yīng)中減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，增加的物質(zhì)為生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)v=

△c

t

計算反應(yīng)速率；

解答： 解：由圖可知，在2min時，A的物質(zhì)的量減小1.6mol-0.8mol=0.8mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量增加1.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.4mol，B、C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為0.8：1.2：0.4=2：3：1，
根據(jù)反應(yīng)中的計量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，要寫出反應(yīng)方程式為：2A?3B+C，
2s內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

1.6-0.8 5

2

mol/（L?s）=0.08mol/（L?s），
B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

1.2 5

2

mol/（L?s）=0.12mol/（L?s），
故答案為：2A?3B+C；0.08mol/（L?s）；0.12mol/（L?s）．

點評：本題主要考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計算反應(yīng)速率，內(nèi)容比較簡單，注重對基礎(chǔ)知識的考查．