從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設計一個原電池，實現(xiàn)如下反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，則負極為
 
，電極反應式為
 
，正極應選
 
，電極反應式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：在反應3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu發(fā)生氧化反應做負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；正極應選用碳棒，F(xiàn)e比Cu活潑，如果選用Fe時，F(xiàn)e為負極，正極電極反應式為：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑，據(jù)此解答．
解答： 解：原電池中負極發(fā)生氧化反應，失電子，正極上得電子發(fā)生還原反應，在反應3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu發(fā)生氧化反應做負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；正極應選用碳棒，F(xiàn)e比Cu活潑，如果選用Fe時，F(xiàn)e為負極，正極電極反應式為：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑，
故答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；碳棒；8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
點評：本題考查了原電池的知識，屬于基礎性知識的考查，題目難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)．
練習冊系列答案
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（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是
 
．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2           D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有種，寫出其中一種的名稱
 
．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為
 
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N2的濃度為
 
mol/L；
②如圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA=
 

（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T1變化到T2時，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
 c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應從0min到3min之間，H2的反應速率為
 
；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強．

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，通常通過
 
形成化學鍵．

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．

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，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為
 
、
 
．

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、
 
、
 
．從煤干餾得到的煤焦油中可以分離出
 
、
 
、
 
等有機化合物．

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