2．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．氯氣B．酒精C．氯化鈉D．蔗糖

分析 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質．

解答 解：A、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、酒精不能導電，屬于非電解質，故B錯誤；
C、氯化鈉為鹽，溶于水或熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，故C正確；
D、蔗糖不能導電，屬于非電解質，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是電解質與非電解質的概念，掌握電解質是化合物是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某化學研究小組利用制取氮化鋁，設計圖1驗裝置．試回答：

（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是c（填寫序號）．
a．防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實驗裝置不漏氣  c．使NaNO2 飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，說明氣密性良好．
（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法在干燥管D末端連接一尾氣處理裝置．
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al（OH）4]和氨氣．
①氮化鋁和NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]+NH3↑．
②廣口瓶中的試劑X最好選用c（填寫序號）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
③廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
④若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數(shù)為61.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　�。�
A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
B．稀有氣體元素
C．左下方區(qū)域的金屬元素
D．右上方區(qū)域的非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（　�。�
A．大力推廣使用太陽能、風能等清潔能源，能減少PM2.5的污染
B．將燃煤通過氣化和液化等物理變化可以減少污染，提高燃燒效率
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列性質不屬于金屬單質通性的是（　　）
A．一般都容易導電?導熱B．都有金屬光澤
C．都具有較高的熔點D．一般都有延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　　）
A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示裝置有洗氣、儲氣等用途．在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水．以下說法不正確的是（　　）
A．導管B連接供給氧氣的鋼瓶
B．導管B連接病人吸氧氣的塑膠管
C．該裝置可用來儲存氧氣，裝置中充滿蒸餾水，氧氣從導管B通入
D．該裝置可用來觀察從而調節(jié)輸出氧氣的速度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，不能把醛類物質氧化的是（　�。�
A．銀氨溶液B．金屬鈉C．氧氣D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，E-、C+、A+的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HClO4（寫化學式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：H2O2+H2S═S↓+2H2O．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強堿丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學鍵類型為離子鍵、極性鍵；則丙的化學式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是HSO3-+H+═H2O+SO2↑；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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